

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Dung dịch \(H_{2}SO_{4}\) \(98\%\) được điều chế từ 120 kg quặng pyrít (chứa \(60\%\) \(FeS_{2}\)) (hiệu suất cả quá trình \(85\%\) ) theo phương trình \(FeS_{2} \rightarrow 2H_{2}SO_{4}\).
Đầu tiên, ta tính số mol của \(FeS_{2}\) trong 120 kg quặng pyrít:
\[ \text{Số mol của } FeS_{2} = \frac{\text{Khối lượng của } FeS_{2}}{\text{Khối lượng phân tử } FeS_{2}} = \frac{0.60 \times 120000}{119.98} \approx 600 \text{ mol} \]
Tiếp theo, số mol của \(H_{2}SO_{4}\) cần thiết theo phương trình là:
\[ \text{Số mol của } H_{2}SO_{4} = 2 \times \text{Số mol của } FeS_{2} = 2 \times 600 = 1200 \text{ mol} \]
Cuối cùng, tính thể tích của dung dịch \(H_{2}SO_{4}\) cần thiết:
\[ \text{Thể tích của dung dịch } H_{2}SO_{4} = \frac{\text{Số mol của } H_{2}SO_{4} \times 1000}{\text{Nồng độ (g/l)}} = \frac{1200 \times 1000}{1.84} \approx 652,174 \text{ l} \]
Vậy thì thể tích của dung dịch \(H_{2}SO_{4}\) cần thiết là khoảng 652,174 lít.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

Bảng tin