Câu 3: Cho 8,4 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric có 14,6 gam HCl tạo ra muối sắt(II)Clorua và khí hiđro a) Sau phản ứng chất nào còn dư ? dư bao nhiêu gam ? b) b) Tính thể tích khi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). c) Lấy toàn bộ thể tích khí sinh ra khử hoàn toàn sắt (III) oxit. Tích khối lượng chất rắn sinh ra. ( Cho biết : Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32, C = 12 ) giúp em vs ạ em đag cần gấp

Đáp án ` + ` Giải thích các bước giải:

 Câu ` 3 : `

` a) ` Phương trình : ` Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 `

` n_(Fe) = ( 8,4 ) / (56) = 0,15 ( mol ) `

` n_(HCl) = ( 14,6 ) / ( 36,5 ) = 0,4 ( mol ) `

Lập tỉ lệ : ` ( n_(Fe) ) / 1 : ( n_(HCl) ) / 2 `

` ( 0,15 ) / 1 : ( 0,4 ) / 2 `

` 0,15 : 0,2 `

Do ` 0,15 < 0,2 => Fe ` hết, ` HCl ` dư ` => ` Đặt số mol ` Fe ` lên phương trình

` n_(HCl) ` dư ` = 0,4 - ( 0,15 . 2 ) / 1 = 0,1 ( mol ) `

` -> m_(HCl) ` dư ` = 0,1 . 36,5 = 3,65 ( g ) ` 

` b) `

` V_(H_2) = 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l ) `

` c) `

Phương trình : ` 3H_2 + Fe_2O_3 -> 2Fe + 3H_2O ` 

Chất rắn sinh ra là ` Fe `

` n_(Fe) = 2/3 n_(H_2) = 2/3. 0,15 = 0,1 ( mol ) `

` m_(Fe) = 0,1 . 56 = 5,6 ( g ) `