Quá trình Haber-Bosch được thực hiện ở quy mô công nghiệp từ năm 1913:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = -91,8 kJ

Khi hỗn hợp phản ứng đang ở trạng thái cân bằng, những thay đổi dưới đây sẽ làm cân bằng chuyển dịch như thế nào? Giải thích?

Mọi người giải hộ với

`\Delta H<0->` Pu tỏa nhiệt

+ Giảm nhiệt cb chuyển dịch theo chiều pu thu nhiệt là chiều nghịch

+ Tăng nhiệt cb chuyển dịch theo chiều pu tỏa nhiệt là chiều thuận

`\Delta n=1+3-2=2>0`

+ Tăng p thì cb chuyển dịch theo chiều giảm mol khí là chiều thuận

+ Giảm p thì cb chuyển dịch theo chiều tăng mol khí là chiều nghịch

Tăng `C_{N_2},C_{NH_2}` và giảm `C_{NH_3}` thì cb chuyển dịch theo chiều thuận

Giảm `C_{N_2},C_{NH_2}` và tăng `C_{NH_3}` thì cb chuyển dịch theo chiều nghịch