Hòa tan 32g sắt (hóa trị 3) oxit trong 400g dung dịch axit sunfuric 19,6%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng?

Question

TakahashiSatohTN · Answer

Đáp án + Giải thích các bước giải:
`Fe` hóa trị `III` trong oxit `=>` `Fe_2``O_3`
`n_{Fe_2O_3} = {32}/{160} = 0,2 (mol)`
`n_{H_2SO_4} = {mdd.C%}/{100.M_{H_2SO_4}} = {400.19,6}/{100.98} = 0,8 (mol)`
`Fe_2``O_3 + 3H_2``SO_4 -> Fe_2``(SO_4``)_3 + 3H_2``O`
Xét tỉ lệ: `n_{Fe_2O_3}/{1} = 0,2 
`=> Fe_2``O_3` p.ứ hết còn dd `H_2``SO_4` p.ứ dư
`=>` Tính theo số mol `Fe_2``O_3` 
Theo PT:
`n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,2 (mol)`
`n_{H_2SO_4 (p.ứ)} = 3.n_{Fe_2O_3} = 0,6 (mol)`
`n_{H_2SO_4 (dư)} = 0,8 - 0,6 = 0,2 (mol)`
`mdd_{sau p.ứ} = 32 + 400 = 432 (g)`
`=> C%_{Fe_2(SO_4)_3} = {0,2.400.100}/{432} ≈ 18,52%`
`=> C%_{H_2SO_4 (dư)} = {0,2.98.100}/{432} ≈ 4,54%`

iwanttohavealover · Answer

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`n_{Fe_2O_3} = (32)/(160) = 0,2\ (mol)`
`n_{H_2SO_4} = (400 xx 19,6\%)/(98) = 0,8\ (mol)`
Xét `:\ n_{Fe_2O_3}/1 
`-> H_2SO_4` dư`.`
`m_{dd\ sau} = 32+400 = 432\ (g)`
`Theo\ pt:n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,2\ (mol)`
`-> C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = (0,2 xx 400)/(432) xx 100 = 18,52\%`
`Theo\ pt:n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 3 xx 0,2 = 0,6\ (mol)`
`-> C\%_{H_2SO_4\ dư} = ((0,8 - 0,6) xx 98)/(432) xx 100 = 4,54\%`

Hoidap247 - Hỏi Đáp Bài Tập

Hòa tan 32g sắt (hóa trị 3) oxit trong 400g dung dịch axit sunfuric 19,6%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng?

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Hoidap247 - Hỏi Đáp Bài Tập

Lưu vào

Hòa tan 32g sắt (hóa trị 3) oxit trong 400g dung dịch axit sunfuric 19,6%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng?

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?