Hòa tan hoàn toàn 11,1g hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 245g dụng dịch H2SO4 25%.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 7,437 L H2 ở 25°C và 1 bar

A)Tính phần trăm về mỗi kim loại trong X

B)Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong Y

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(1)`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2(2)`

`n_{H_2} = {7,437}/{24,79} = 0,3` mol

`n_{H_2SO_4} = {245 . 25%}/{98} = 0,625` mol

Theo PT(1), (2)

`n_{H_2SO_4(p//ứ)} = n_{H_2} = 0,3` mol `< 0,625` mol

`=> H_2SO_4` dư, `n_{H_2SO_4(dư)} = 0,625 - 0,3 = 0,325` mol

`=> Y: Al_2(SO_4)_3, FeSO_4, H_2SO_4` dư

a)Đặt `n_{Al} = x(mol), n_{Fe} = y(mol)`

`=> 27x + 56y = 11,1(I)`

Theo PTHH (1), (2)

`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 1,5x + y = 0,3` mol `(II)`

`(I), (II) => x = 0,1; y = 0,15`

`%m_{Al} = {0,1 . 27}/{11,1} . 100% ~~ 24,324%`

`%m_{Fe} = 100% - 24,324% = 75,676%`

b)`m_{dd sau} = 11,1 + 245 - 0,3 . 2 = 255,5g`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al} = 1/2 . 0,1 = 0,05` mol

`n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,15` mol

`C%_{dd H_2SO_4(dư)} = {0,325 . 98}/{255,5} . 100% ~~ 12,47%`

`C%_{dd Al_2(SO_4)_3} = {0,05 . 342}/{255,5} . 100% ~~ 6,69%`

`C%_{dd FeSO_4} = {0,15 . 152}/{255,5} . 100% ~~ 8,92%`