1a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên của tất cả các chất ứng với công thức phân tử C2H4Cl2. b. Đốt cháy hoàn toàn 3,465gam C2H4Cl2 bằng lượng khí oxi dư, thu được hỗn hợp X (chỉ gồm CO2; O2 dư; hơi nước và khí hiđroclorua). Dẫn từ từ toàn bộ lượng X thu được vào bình kín chứa 798,8587gam dung dịch Ca(OH)2 0,88%, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y? Yêu cầu: Các kết quả tính gần đúng (câu 2 phần b), được ghi chính xác tới 04 chữ số phần thập phân sau dấu phẩy theo quy tắc làm tròn số của đơn vị tính quy định trong bài toán. P/s: cách thiên tài giúp với, khó quá ạ

Đáp án:

 1/

a/+$C_{2}H_{4}Cl_{2}$

$CH_{2}Cl-CH_{2}Cl:1,2-đicloetan$

$CH_{3}-CHCl_{2}:1,1-đicloetan$

b/

$nC_{2}H_{4}Cl_{2}=\frac{3,465}{99}=0,035$

$nCO_{2}=2nC_{2}H_{4}Cl_{2}=0,07$

$nCa(OH)_{2}=\frac{798,8587.0,88\%}{74}≈0,095$

$nHCl=2nC_{2}H_{4}Cl_{2}=0,07$

$Ca(OH)_{2}+2HCl→CaCl_{2}+2H_{2}O$   

   0,035         0,07      0,035

$\frac{2nCa(OH)_{2}}{nCO_{2}}=\frac{(0,095-0,035).2}{0,07}≈1,71$

⇒Sinh ra muối $Ca(HCO_{3})_{2}$ và $CaCO_{3}$

$2nCa(HCO_{3})_{2}+nCaCO_{3}=0,07$

$nCa(HCO_{3})_{2}+nCaCO_{3}=0,095-0,035$

⇒$\left \{ {{nCa(HCO_{3}=0,01} \atop {nCaCO_{3}=0,05}} \right.$ 

$4nC_{2}H_{4}Cl_{2}=2nH_{2}O+nHCl$

⇔$nH_{2}O=\frac{0,035.4-0,07}{2}=0,035$

$mddsau=798,8587+0,07.44+0,035.18+0,07.36,5-0,05.100=800,1237g$

$C\%CaCl_{2}=\frac{0,035.111}{800,1237}.100≈0,4855\%$

$C\%Ca(HCO_{3})_{2}=\frac{0,01.162}{800,1237}.100≈0,2025\%$

 

    

Giải thích các bước giải: