Đốt cháy hoàn toàn 12,395 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 ở đkc thu được 16,2 H2o a) Viết PTHH b) Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp. c) Tính thể tich khí CO2 tạo ra ở đkc

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,          nH$_{2}$O = $\frac{16,2}{18}$ = 0,9 mol

             n $_{hỗn hợp}$ = $\frac{12,395}{24,79}$ = 0,5 mol 

CH$_{4}$ + 4O$_{2}$ → CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

a        →                            a                    2a

2H$_{2}$ + O$_{2}$ → 2H$_{2}$O

b       →                          b 

b, gọi $\left \{ {{nCH_{4}=a mol } \atop {nH_{2}=b mol}} \right.$ 

⇒ $\left \{ {{a +b=0,5} \atop {2a+b=0,9}} \right.$

⇒ $\left \{ {{a=0,4} \atop {b=0,1}} \right.$ }}

nCH$_{4}$ = a = 0,4 mol

nH$_{2}$ = b = 0,1 mol

VCH$_{4}$ = $\frac{0,4}{0,5}$ × 100% = 80%

VH$_{2}$ = $\frac{0,1}{0,5}$ × 100% = 20%

c, n$_{CO_{2}}$ = a = 0,4 mol

   V$_{CO_{2}}$ = 0,4 × 24,79 = 9,916 l