Viết Công thức VSEPR của NCl3 và BF3

Giúp mik vs ạ

Công thức VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion - Đẩy đuổi cặp electron trên lớp vỏ) giúp dự đoán hình học phân tử dựa trên sự đẩy đuổi giữa các cặp electron trên lớp vỏ. Trong công thức này, "E" đại diện cho cặp electron không liên kết, và "X" đại diện cho nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm. Dưới đây là công thức VSEPR của \(NCl_3\) và \(BF_3\):

1.NCl (Nitrogen Trichloride):**
   - Nguyên tử trung tâm: Nitơ (N).
   - Số lớp vỏ: 2 (N) + 3 (Cl) = 5.
   - Số cặp electron không liên kết (E): 1.
   - Công thức VSEPR: AXE.
   - Hình dạng: Pyramidal (Ba cạnh).

2.(Boron Trifluoride):**
   - Nguyên tử trung tâm: Boron (B).
   - Số lớp vỏ: 2 (B) + 3 (F) = 5.
   - Số cặp electron không liên kết (E): 0.
   - Công thức VSEPR: AX.
   - Hình dạng: Trigonal planar (Tam giác phẳng).