giải thích vì sao Cu có hóa trị I và II

Đáp án:

$Cu: [Ar] 3d^{10}$ $4s^1$  

$Cu$ có trạng thái oxi hoá $+1$ khi nguyên tử nhường một electron để hình thành ion $Cu^+$, ion tạo thành có electron bão hoà các orbital nên ion $Cu^+$ bền vững về mặt lí thuyết.

$Cu$ còn có trạng thái oxi hoá $+2$ khi ion $Cu^+$ nhường thêm một electron, tuy năng lượng ion hoá thứ hai lớn hơn năng lượng ion hoá thứ nhất nhưng năng lượng hydrate hoá của $Cu^{2+}$ rất âm nên làm giảm năng lượng của ion $Cu^{2+}$, do đó hợp chất phổ biến của nguyên tố $Cu$ trong tự nhiên chứa ion $Cu^{2+}$.

$\Rightarrow Cu$ có hoá trị $I$ và $II$ 

Thực tế, $Cu$ có thể có các hoá trị cao hơn (tương ứng với mức oxi hoá $+3, +4,...$) nhưng rất kém bền, không phổ biến.