Đốt cháy 16,8g Fe trong khí Oxygen vừa đủ thì thu đc Fe2O3. Cho toàn bộ lượng Fe2O3 tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m(g) H2SO4 sinh ra fe2(so4)3 và nc a. Tìm thể tích khí Oxygen để đốt cháy lượng sắt trên b. Tìm m

`n_{Fe} = \frac{16,8}{56} = 0,3` `mol`

`a.`

PTHH : `4Fe + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3`

Theo phương trình : `n_{O_2} = \frac{3}{4}n_{Fe} = 0,225` `mol`

`⇒ V_{O_2(đkc)} = 0,225 . 24,79 = 5,57775` `l`

 hoặc `V_{O_2(đktc)} = 0,225 . 22,4 = 5,04` `l` 

`b.`

PTHH : `4Fe + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3`

Theo phương trình : `n_{Fe_2O_3} = \frac{1}{2}n_{Fe} = 0,15` `mol`

PTHH : `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,45` `mol`

`⇒ m_{H_2SO_4}= 0,45 .98 = 44,1` `g`

$#Derix247$