Ae cứu tui!! Nhanh nha

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Gọi $x_(mol) = n_{Al}$, $y_{mol} = n_{Fe}$
Ta có:
$m_{Al} + m_{Fe} = 11(g)$
$\Rightarrow n_{Al} . M_{Al} + n_{Fe} . M_{Fe} = 11$

$\Rightarrow 27x + 56y = 11(1)$

$n_{H_2} = \dfrac{V}{24,79} = \dfrac{9,916}{24,79} = 0,4(mol)$
PTHH:
$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow$
$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

Theo PTHH, ta có:
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Fe} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{3}{2}x + y = 0,4(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$, ta có hệ phương trình:

$\begin {cases} 27x + 56y = 11 \\ \dfrac{3}{2}x + y = 0,4 \end {cases}$

$\Rightarrow \begin {cases} x= 0,2 \\ y = 0,1 \end {cases}$

$\Rightarrow m_{Al} = n . M = 0,2 . 27 = 5,4(g)$

$m_{Fe} = 11 - 5,4 = 5,6(g)$