helppppppppppppppppppppppppp

Đáp án:

`1A`

`2C`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

`S^{+4} \to S^{+6} + 2e`

`Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+5}`

`n_{KMnO_4}=5.10^{-3}.0,0125=6,25.10^{-5} mol`

`BTe: 2.n_{S^{+4}}=5.n_{KMnO_4}`

`=> n_{S^{+4}}=5/2. 6,25.10^{-5}=1,5625.10^{-4} mol`

Vậy trong `500ml` lượng `S^{+4}` là `1,5625.10^{-4}.50=1/{128} mol`

`BTNT S: n_S=n_{S^{+4}}=1/{128}mol`

`=> %m_S={32. 1/{128}}/{100}.100=0,25%`

=> Chọn `A`

Câu 2:

Quy đổi hỗn hợp `A` thành 2 nguyên tố `Fe` và `O`

Gọi số mol chung lần lượt là `c` và `b` `mol`

`=> 56c+16b=37,6`    `(1)`

`n_{SO_2}=3,7185:24,79=0,15 mol`

`BTe: 2n_{SO_2}+2n_O=3n_{Fe}`

`=> 0,3+2b=3c`    `(2)`

Giải `(1)(2) => c=0,5, b=0,6 `

`=> a=m_{Fe}=56.0,5=28g`

=> Chọn `C`