Hòa tan hoàn toàn 1 hiđroxit của kim loại M bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% sau phản ứng thu được dung dịch A. Thêm vào dung dịch A 1 lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 20% thu được dung dịch muối có nồng độ 8,965%. Xác định công thức hóa học của hiđroxit trên

Hydroxide: `M(OH)_a`

Đặt `n_{M(OH)_n}= 1(mol)`

`M(OH)_a + aHCl → MCl_a + aH_2O` 

`MCl_a + aAgNO_3→ aAgCl↓ + M(NO_3)_a`

Theo pt: 

`n_{HCl}= an_{M(OH)_a}= a(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `Cl`: 

`n_{AgCl}= n_{HCl}= a(mol)`

`n_{AgNO_3}= n_{AgCl}= a(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `M`: 

`n_{M(NO_3)_a}= n_{M(OH)_a}= 1(mol)`

Khối lượng dung dịch: 

`mdd = m_{M(OH)_a} + mdd_{HCl} + mdd_{AgNO_3} - m_{AgCl}` 

`= (M+17a).1 + {36,5a}/{10%} + {170a}/{20%}- 143,5a`

`= M+ 1088,5a(g)` 

`C%_{M(NO_3)_a}= {m_{M(NO_3)_a}}/{mdd}. 100 `

`<=> 8,965 = {1.(M + 62a)}/{M + 1088,5a}.  100`

`<=>M = 39a`$(g/mol)$ 

Với `a = 1; M = 39(tm)`

`→ M: K`

Hydroxide: `KOH`