Cho phản ứng: H2O(g) + CO(g) => H2(g) + CO2(g); KC=1,873 (7000C) Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO trong bình 10 lit (7000C) thì nồng độ mol của H2O và CO ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? A. 0,013 B. 0,016 C. 0,017 D. 0,012

Đáp án:

`A` 

Giải thích các bước giải:

`C_{CO\ bd}=C_{H_2O\ bd}={0,3}/{10}=0,03M`

`H_2O(g)+CO(g)`  $\rightleftharpoons$  `H_2(g)+CO_2(g)`

Đặt `[H_2]=[CO_2]=x(M)`

`->C_{H_2O\ pu}=C_{CO\ pu}=x(M)`

`->[CO]=[H_2O]=0,03-x(M)`

`->K_C={[H_2][CO_2]}/{[H_2O][CO]}={x^2}/{(0,03-x)^2}=1,873`

`->x≈0,017` (nhận) hoặc `x≈0,111` (loại).

Vậy `[CO]=[H_2O]=0,03-0,017=0,013M`