Câu 7. Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H,O vào một bình kín dung
tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở 830 °C để
hệ đạt đến trạng thái cân bằng:

Question

Mọi người giúp mình với ạ

rosyquynh · Answer

Đáp án:
 
Giải thích các bước giải:
Ta có: nCO= m/M= 5,6/28= 0,2 mol
nH2O= m/M= 5,4/18= 0,3 mol
- So sánh: 0,2/1  Số mol của CO nhỏ hơn H2O nên sau phản ứng CO hết, H2O dư.
=> Số mol tính theo CO.
Pt:               CO      +     H2O    ->   CO2 +     H2
Ban đầu:     0,2                0,3             0             0
Phản ứng:   x                    x               x              x
Cân bằng:   0,2-x            0,3-x           x              x
==> Kc = [CO2].[H2]/[CO].[H2O] = 1
=> x.x/(0,2-x).(0,3-x)=1
=> x^2 / x^2 +0,06 - 0,5x =1 
=> x^2 = x^2 + 0,06 - 0,5x
=> 0,06 - 0,5x = 0
=> x= 0,12 
Vậy  nCO=0,2 -x= 0,2-0,12= 0,08 mol
=> Cm (CO)= n/V = 0,08/10= 8.10^-3 M
nH2O= 0,3-x= 0,3 - 0,12=0,18 mol
=> Cm (H2O) = n/V= 0,18/10=0,018 M

quangcuong347 · Answer

Đáp án:
$n_{CO}=\dfrac{5,6}{28}=0,2$ mol
$\Rightarrow C^o_{CO}=\dfrac{0,2}{10}=0,02M$
$n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3$ mol 
$\Rightarrow C^o_{H_2O}=\dfrac{0,3}{10}=0,03M$ 
$CO(g)+H_2O(g)ightleftharpoons CO_2(g)+H_2(g)\quad K_c=1$ 
Đặt $[CO_2]=[H_2]=x(M)$ 
$\Rightarrow C_{CO	ext{pứ}}=C_{H_2	ext{pứ}}=x(M)$ 
$[CO]=0,02-x(M)$ 
$[CO_2]=0,03-x(M)$  
$\Rightarrow \dfrac{x^2}{(0,02-x)(0,03-x)}=1$ 
$\Rightarrow x^2=x^2-0,05x+0,0006=0$ 
$\Rightarrow x=0,012M$ 
Vậy:
$[CO]=0,02-0,012=0,008M$ 
$[H_2O]=0,03-0,012=0,018M$

Mọi người giúp mình với ạ

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Mọi người giúp mình với ạ

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?