Tính PH và giá trị a: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,01 M và 100ml dung dịch H2SO4 0,05M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và a gam kết tủa.

Đáp án:

$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,01=0,001$ mol 

$n_{H_2SO_4}=0,1.0,05=0,005$ mol

$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$ 

$\Rightarrow Ba(OH)_2$ hết, $H_2SO_4$ dư 

$n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4\text{pứ}}=n_{Ba(OH)_2}=0,001$ mol 

$\Rightarrow a=0,001.233=0,233g$ 

$n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,005-0,001=0,004$ mol  

$\Rightarrow n_{H^+}=0,004.2=0,008$ mol 

$V_{dd A}=0,1+0,1=0,2L$ 

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,008}{0,2}=0,04M$ 

$\Rightarrow pH=-\log[H^+]=-\log0,04=1,40$