Câu 2: Trong một bình kín có dung tích 0,5L chứa 0.16mol N2 và 1,45mol H2.Sau khi hệ đạt trạng cân bằng thì thấy hỗn hợp khí trong bình có tỉ khối so với H2 là 2,817. Tính hằng số Kc của phản ứng

Đáp án: $K_c=2,25$

Giải thích các bước giải:

$C_{N_2}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32M$ 

$C_{H_2}=\dfrac{1,45}{0,5}=2,9M$ 

Hỗn hợp khí sau có ${M}_{hh}=2,817.2=5,634$

$m_{\text{sau}}=m_{\text{trước}}=0,16.28+1,45.2=7,38g$ 

$\Rightarrow n_{\text{hh sau}}=\dfrac{7,38}{5,634}=1,31$ mol 

$\Rightarrow C_{\text{tổng spứ}}=\dfrac{1,31}{0,5}=2,62M$ 

$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$ 

Đặt $C_{N_2\text{pứ}}=x(M)$ 

$\Rightarrow [NH_3]=2x(M), [N_2]=0,32-x(M), [H_2]=2,9-3x(M)$ 

$\Rightarrow 2x+0,32-x+2,9-3x=2,62$ 

$\Rightarrow x=0,3(M)$ 

$K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\dfrac{(0,3.2)^2}{(0,32-0,3).(2,9-3.0,3)^3}=2,25$