Liên kết hóa hóa:
+ Nêu mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố hiếm
+ So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết cộng hóa trị khác v

Question

Liên kết hóa hóa:
+ Nêu mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố hiếm
+ So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết cộng hóa trị khác và liên kết ion
+ Nêu sự hình thành liên kết trong các phân tử đơn giản như Cl2, NH3, H2O, CO2, N2, NaCl, MgO

QuangUwU · Answer

`@` Mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử :
`+` Với `He` lớp vỏ ngoài cùng chỉ có 2 electron.
`+` Các khí hiếm còn lại có 8 electron lớp ngoài cùng.
`@` Liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là liên kết hóa học tạo nên cấu tạo hóa học của các chất
`-` Liên kết cộng hóa trị hình thành do sự chia sẻ electron giữa các nguyên tử. Các nguyên tử liên kết nhau chủ yếu qua các cặp electron. Liên kết này thường thấy do sự liên kết giữa các nguyên tử phi kim.
`-` Liên kết ion hình thành do sự nhường và nhận electron để tạo liên kết tĩnh điện giữa cation và anion. Liên kết này thường thấy do sự liên kết giữa các nguyên tử kim loại.
`@` 
`(1)` nguyên tử `Cl` có `7e` ở lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất thì mỗi nguyên tử `Cl` góp chung `1e` để tạo nên cặp electron liên kết giữa hai nguyên tử.
`(2)` nguyên tử `N` có `5e` lớp ngoài cùng, nguyên tử `H` có `1e` lớp ngoài cùng, để `N` có cấu hình của khí hiếm gần nhất thì cần thêm `3e, ` để `H` có cấu hình của khí hiếm gần nhất thì cần thêm `1e.` Nên `1` nguyên tử `N` liên kết với 3 nguyên tử `H` tạo 3 cặp electron liên kết. 
`(3)` nguyên tử `O` có `6e` lớp ngoài cùng, nguyên tử `H` có `1e` lớp ngoài cùng, để `O` có cấu hình của khí hiếm gần nhất thì cần thêm `2e, ` để `H` có cấu hình của khí hiếm gần nhất thì cần thêm `1e.` Nên `1` nguyên tử `O` liên kết với 2 nguyên tử `H` tạo 2 cặp electron liên kết. 
`(4)` nguyên tử `O` có `6e` lớp ngoài cùng, nguyên tử `C` có `4e` lớp ngoài cùng, để `O` có cấu hình của khí hiếm gần nhất thì cần thêm `2e, ` để `C` có cấu hình của khí hiếm gần nhất thì cần thêm `4e.` Nên `2` nguyên tử `O` liên kết với 1 nguyên tử `C` tạo 4 cặp electron liên kết. 
`(5)` nguyên tử `N` có `5e` ở lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất thì mỗi nguyên tử `5` góp chung `3e` để tạo nên 3 cặp electron liên kết giữa hai nguyên tử.
`(6)` nguyên tử `Na` có `1e` lớp ngoài cùng, nên `Na` nhường `1e` tạo cation `Na^+,` nguyên tử `Cl` có `7e` lớp ngoài cùng, nên `Cl` nhận `1e` để tạo anion `Cl^-`. Cation và anion liên kết tĩnh điện với nhau tạo `NaCl.`
`(7)`nguyên tử `Mg` có `2e` lớp ngoài cùng, nên `Mg` nhường `2e` tạo cation `Mg^{2+},` nguyên tử `O` có `6e` lớp ngoài cùng, nên `O` nhận `2e` để tạo anion `O^{2-}`. Cation và anion liên kết tĩnh điện với nhau tạo `MgO.`

truonggianghoang · Answer

Mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố hiếm:Nguyên tử của các nguyên tố hiếm có mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử khá đặc biệt. Thông thường, vỏ ngoài cùng của các nguyên tử này có số electron ít hơn so với khối lượng nguyên tử tương ứng. Ví dụ, helium (He) có khối lượng nguyên tử là 4, nhưng chỉ có 2 electron trong vỏ ngoài cùng. Các nguyên tử của các nguyên tố hiếm có xu hướng giữ các electron trong vỏ ngoài cùng, không tham gia vào sự tạo liên kết hóa học.

Sự giống và khác nhau giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết ion:

Giống nhau: Cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion đều là các loại liên kết hóa học. Cả hai đều liên quan đến sự chia sẻ hoặc trao đổi electron giữa các nguyên tử để tạo ra sự gắn kết giữa chúng.
Khác nhau: Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử chia sẻ electron để đạt được cấu trúc điện tử bền. Trong khi đó, trong liên kết ion, nguyên tử mất hoặc nhận electron để tạo ra ion (+) hoặc ion (-), sau đó các ion trái dấu hấp dẫn lẫn nhau do lực tương tác điện tử dương-âm.

Sự hình thành liên kết trong các phân tử đơn giản:

Cl2: Các nguyên tử clo chia sẻ một cặp electron đôi để tạo thành liên kết đôi, tạo ra phân tử Cl2.
NH3: Nguyên tử nitơ chia sẻ ba cặp electron với ba nguyên tử hydro để tạo ra liên kết đơn và tạo thành phân tử NH3.
H2O: Nguyên tử oxy chia sẻ hai cặp electron với hai nguyên tử hydro để tạo ra liên kết đơn và tạo thành phân tử H2O.
CO2: Mỗi nguyên tử oxy chia sẻ hai cặp electron với nguyên tử carbon để tạo ra liên kết đôi và hình thành phân tử CO2.
N2: Hai nguyên tử nitơ chia sẻ một cặp electron đôi để tạo thành liên kết đôi và tạo ra phân tử N2.
NaCl: Nguyên tử natri trao đổi electron với nguyên tử clo, natri mất một electron để tạo ion Na+ và clo nhận electron để tạo ion Cl-; hai ion trái dấu hấp dẫn lẫn nhau và tạo thành liên kết ion trong phân tử NaCl.
MgO: Nguyên tử magie trao đổi electron với nguyên tử oxy, magie mất hai electron để tạo ion Mg2+ và oxy nhận hai electron để tạo ion O2-; hai ion trái dấu hấp dẫn lẫn nhau và tạo thành liên kết ion trong phân tử MgO.                                                                       ko copy

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 7 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 7 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?