Câu 5. Ion Al3+ trong nước là một axit yếu: Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ β* = 10-5 1. Tính pH của dung dịch AlCl3 0,01 M. 2. Thêm NaOH rắn để tăng dần pH của dung dịch AlCl3 0,01 M. Tính pH khi bắt đầu xuất hiện kết tủa Al(OH)3 và khi Al3+ kết tủa hoàn toàn? Biết Ks của Al(OH)3 là 10-32,5, Al3+ được coi là kết tủa hoàn toàn nếu tổng nồng độ các dạng Al(III) trong dung dịch bằng 10-6M. 3. Nếu tiếp tục thêm NaOH rắn vào cốc chứa kết tủa thu được ở câu 2 đến khi kết tủa tan hoàn toàn. Tính pH của dung dịch lúc này LÀM GIÚP MÌNH CÂU 2 LÀ ĐƯỢC MÌNH CẦN GẤP Ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 1. Công thức tính pH gần đúng:

$pH=-\dfrac{1}{2}(lg[Al^{3+}]+lg\beta*)$

$= -\dfrac{1}{2}(lg10^{-5}+lg0,01)=3,5$

2.

khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì $T=[Al^{3+}][[OH^-]^3$

$\rightarrow [OH^-]=\sqrt[3]{\dfrac{T}{[Al^{3+}]}}$
$=\sqrt[3]{\dfrac{10^{-32,5}}{0,01}}$
$=6,813.10^{-11}M$

$\rightarrow pH=14+lg[OH^-]\approx 3,833$
do $\beta*$ rất nhỏ nên $AlOH^{2+}$ ko đáng kể so với $Al^{3+}$
$\rightarrow [Al^{3+}]=10^{-6}M$
Để kết tủa hoàn toàn 

$[OH^-]=\sqrt[3]{\dfrac{10^{-32,5}}{10^{-6}}}
=1,46778.10^{-9}M$

$\rightarrow pH=14+lg[OH^-]\approx 5,167$

3.

$Al(OH)_3+OH^{-}\rightarrow [Al(OH)_4]^-$

do kết tủa hoàn toàn nên
$[OH^-]=[Al(OH)_4]^-=[Al^{3+}]=0,01M$

$\rightarrow pH=14+lg0,01=12$