Câu 1: Mol là gì ? Viết các công thức tính số mol , khối lượng, thể tích chất khí ở đkc (25C, 1bar )

Câu 2: Khái niệm dung dịch ? dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? nồng độ %, nồng độ mol/lít của dung dịch ?

Câu 3: Viết các công thức tính C%, mct, mdd , CM , Vdd , nct , Hpư

Câu 4: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phan ứng ? Lấy ví dụ ?

a. Khái niệm acid, base ? Lấy 3 ví dụ minh họa ?

b. Đọc tên các acid, base sau : HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)2 , Cu(OH)2

Câu 5: Trình bày tính chất hóa học của acid ? tính chất hóa học của base ? Viết PTHH minh họa ?

Giúp mik vs mọi ng

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

Mol là lượng chất có chứa 6,022 × 10²³ hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, …) của chất đó.

Số 6,022 × 10²³ được gọi là hằng số Avogadro, kí hiệu là N.

- Công thức tính số mol: `n = m/M` (mol)

- Công thức tính khối lượng mol: `M = m/n` (g/mol)

- Công thức tính khối lượng: `m = n x M` (g)

- Tính số mol khí khi biết thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: `n=V/{22,4}`(mol)

- Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết số mol: `V = n.22,4` (lít)

Câu 2: 

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan 

 + Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan 

 + Dung dịch bào hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

- Nồng độ phần trăm: Cho biết số gam chất tan được hòa tan trong 100g dung dịch là bao nhiêu. Nồng độ phần trăm của dung dịch được ký hiệu là C%.

`C=m_{ct}/m_{dd}.100%`

Nồng độ mol/lít

`C_M=n/V_{dd}`

Câu 3:

`C%=m_{ct}/m_{dd}.100%`

`m_{dd}={m_{ct}.100}/C%`

`m_{ct}={m_{dd}.C%}/100`

`C_M=n/V_{dd}`

`V_{dd}=n/C_M`

Câu 4: 

 Nồng độ: nếu tăng nồng độ thì tốc độ phản ứng tăng.
Ví dụ: khi đun bếp bằng củi, nếu làm thoáng bếp thì lượng khí oxi vào sẽ nhiều [nồng độ oxi tăng] do đó lửa sẽ cháy to hơn.
- Áp suất: [áp dụng với những phản ứng có chất khí tham gia] nếu tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng.
Ví dụ: nấu thức ăn trong nồi áp suất, thức ăn chín nhanh hơn khi nấu ở nồi thường.
- Nhiệt độ: nếu tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.
${{v}_{{{t}_{2}}}}=\,\,{{v}_{{{t}_{1}}}}.{{k}^{\frac{{{t}_{2}}-{{t}_{1}}}{10}}}$
với : ${{v}_{{{t}_{1}}}},{{v}_{{{t}_{2}}}}$ : tốc độ phản ứng ở nhiệt độ t1, t2
  k : hằng số tốc độ của phản ứng
- Chất xúc tác: một số chất xúc tác có khả năng làm tăng tốc độ phản ứng.
Ví dụ: Xét phản ứng:  `2H_2O_2 → 2H_2O + O_2`
Nếu thêm chất xúc tác MnO2 vào phản ứng → bọt oxi sẽ thoát ra nhanh hơn.
- Diện tích tiếp xúc: nếu tăng diện tích tiếp xúc thì tốc độ phản ứng tăng.
Ví dụ: chẻ nhỏ củi, đập nhỏ than để đốt sẽ làm tăng diện tích tiếp xúc của củi, than. Do đó bếp cháy to hơn.
Ví dụ: Xét các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng tổng hợp amoniac:
N2 [k] + 3H2 [k]  $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ 2NH3 [k]