Cho 1,66g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 1,12l khí (đktc)

a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra

Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng. Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$2Al(s)+3H_2SO_4(aq) \to Al_2(SO_4)_3(aq)+3H_2(g)$

$Fe(s)+H_2SO_4(aq) \to FeSO_4(aq)+H_2(g)$

b.

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{hh}=27.a+56.b=1,66(g)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=0,05(mol) \end{cases}\\\begin{cases} n_{Al}=0,02(mol)\\n_{Fe}=0,02(mol) \end{cases}$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{1,66}.100\%=32,53\%$

$\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%$

c.

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,05(mol)$

$m_{\texttt{dd}\:\: H_2SO_4}=\dfrac{0,05.98}{9,8\%}=50(g)$

$n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,02=0,01(mol)$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,02(mol)$

$m_{\texttt{dd sau pứ}}=m_{hh}+m_{\texttt{dd}\:\: H_2SO_4}-m_{H_2}=1,66+50-0,05.2=51,56(g)$

$C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,01.342}{51,56}.100\%=6,63\%$

$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,02.152}{51,56}.100\%=5,89\%$