1) Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hóa học: 2Al2O3 4Al + 3O2 Một loại quặng boxide có chứa 85% là Al2O3. Hãy tính khối lượng nhôm được tạo thành từ 2 tấn quặng boxide, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%. 2) ) Đốt cháy hoàn toàn 1,24 gam phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen (ở đkc) tạo thành phosphorus pentoxide (P2O5). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là bao nhiêu? 3) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng lần lượt với các chất sau: Zn, NaOH 4) Hãy tính khối lượng chất tan có trong các lượng dung dịch sau: a. 2 lit dung dịch NaOH 1,5M. b. 300g dung dịch MgCl2 5%. giúp tui với mai thi ùi độ ơn mn suốt đời còn lại ạ=(

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Phản ứng xảy ra:

$2Al_2O_3(s)\xrightarrow[Na_3AlF_6]{đpnc}4Al(s)+3O_2(g)$

$m_{Al_2O_3}=2.85\%=1,7$ ( tấn )

Theo lí thuyết, cứ $102$ tấn $Al_2O_3$ tạo $54$ tấn $Al$

Theo thực tế, cứ $1,7$ tấn $Al_2O_3$ tạo $x$ tấn $Al$

$ \to x=\dfrac{1,7.54}{102}=0,9$ ( tấn )

Do $H=90\% \to m_{Al}=0,9.90\%=0,81$ ( tấn )

Câu 2:

$n_{P}=\dfrac{1,24}{31}=0,04(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{1,92}{32}=0,06(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4P(s)+5O_2(g)\xrightarrow{t^o}2P_2O_5(s)$

Xét thấy $:\dfrac{0,04}{4} < \dfrac{0,06}{5}$ nên $O_2$ dư. Tính theo $P$

$n_{O_2(pứ)}=\dfrac{5}{4}.n_{P}=\dfrac{5}{4}.0,04=0,05(mol)$

$n_{O_2(dư)}=0,06-0,05=0,01(mol)$

$m_{O_2(dư)}=0,01.32=0,32(g)$

Câu 3:

Phản ứng xảy ra:

$Zn(s)+2HCl(aq) \to ZnCl_2(aq)+H_2(g)$

$NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2O(l)$

Câu 4:

a.

$n_{NaOH}=2.1,5=3(mol)$

$m_{NaOH}=3.40=120(g)$

b.

$m_{MgCl_2}=300.5\%=15(g)$