Để cải thiện pH của nước, người ta tiến hành sử dụng máy bay trực thăng để thả calcium carbonate xuống hồ. a) Tính nồng độ ion [H+] và [OH] có trong nước hồ với giá trị pH = 4,2. b) Việc thả calcium carbonate xuống hồ nhằm mục đích gì? Hình 2. Trực thăng thả CaCO 3 c) Cần bao nhiêu kg CaCO 3 để giảm bớt tính acid của 1 m 3 nước trong hồ Little Echo Pond biết phương trình ion thu gọn xảy ra như sau:

`a)` 

$H_2O \rightleftharpoons H^{+} + OH^{-}\;K_w$

`pH = 4,2 → [H^{+}]= 10^{-4,2}`

`[OH^{-}]= {K_w}/{[H^{+}]}= {10^{-14}}/{10^{-4,2}}= 10^{-9,8}`

`b)`

Việc thả calcium carbonate xuống hồ nhằm giảm bớt tình acid của nước trong hồ. 

`c)` 

`1m^{3}= 1000l`

`2H^{+}+ CO_3^{2-}→ CO_2+ H_2O`

`n_{H^{+}}= [H^{+}]. V`

`=10^{-4,2}. 1000=10^{-1,2}(mol)`

Theo pt: 

`n_{CO_3^{2-}}= 1/2n_{H^{+}}= 0,5. 10^{-1,2}(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `C`: 

`n_{CaCO_3}= n_{CO_3^{2-}}= 0,5. 10^{-1,2}(mol)`

`m_{CaCO_3}= 0,5. 10^{-1,2}. 100≈3,155(g) = 3,155. 10^{-3}(kg)`