Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g). a. Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH3 là -45,9 kJ.mol-1) sau đó cho biết chiều chuyển dịch của cân bằng khi tăng nhiệt độ. b. Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng rồi cho biết chiều chuyển dịch của cân bằng khi tăng nhiệt độ. Cho biết giá trị năng lượng liên kết của N2 là 945 kJ/mol; của H2 432 kJ/mol; của N-H là 386 kJ/mol. c. Nêu và phân tích các biện pháp nhằm tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.

`N_2(g)+3H_2(g)`  $\buildrel{{t^o,p,Fe}}\over\rightleftharpoons$  `2NH_3(g)`

`a)`

`\Delta_r H_{298}^0=2\Delta_f H_{298}^0(NH_3)-3.\Delta_f H_{298}^0(H_2)-\Delta_f H_{298}^0(N_2)`

`=2.(-45,9)-3.0-0=-91,8(kJ)<0`

`->` Phản ứng tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ, cb chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt là chiều nghịch.

`b)`

`\Delta_r H_{298}^0=E_b(N≡N)+3E_b(H-H)-2.3E_b(N-H)`

`=945+3.432-2.3.386=-75(kJ)<0`

`->` Phản ứng tỏa nhiệt, khi tăng nhiệt độ, cb chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt là chiều nghịch.

`c)`

Tăng hiệu suất tạo `NH_3` tức là cb phải chuyển dịch theo chiều thuận.

`\Delta_r H_{298}^0<0->` Giảm nhiệt độ, cb chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt là chiều thuận.

`\Delta n=1+3-2=2>0->` Tăng áp suất, cb chuyển dịch theo chiều giảm mol khí là chiều thuận.

Tăng `C_{N_2},C_{H_2}` và giảm `C_{NH_3}` thì cb cũng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.