Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g). Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: N2=1mol/l, H2=1,2mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của NH3= 0,2mol/l . Tính hàng số cân bằng của phản ứng.

$[NH_3]=0.2(M)$

`-` Dựa theo phương trình phản ứng:

$N_2(g)+3H_2(g) $$\buildrel{{xt,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3(g)$

`->`$C^{pu}_{N_2}=0.1(M);C^{pu}_{H_2}=0.3(M)$

`@` Ta có : $C^0_{N_2}=1(M);C^0_{H_2}=1.2(M)$

`=>`$[N_2]=C^0_{N_2}-C^{pu}_{N_2}=0.9(M);[H_2]=C^0_{H_2}-C^{pu}_{H_2}=0.9(M)$

`=>`$K_c=\dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\dfrac{400}{6561}≈0.06$