Phản ứng nhiệt hóa học: H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g) có ΔrH0298 = -91,8 kJ Tính lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9g H2 (g) để tạo thành NH3 (g)

Đáp án: $137,7kJ$

Giải thích các bước giải: 

$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)\quad \Delta_r H^o_{298}=-91,8 kJ$

$n_{H_2}=\dfrac{9}{2}=4,5$ mol 

Phản ứng sử dụng $3$ mol $H_2$ thì nhiệt lượng toả ra là $91,8 kJ$ 

Vậy $Q_{\text{toả}}=\dfrac{91,8.4,5}{3}=137,7 kJ$