Cho 200ml dung dịch X chứa NH4Cl và (NH4)2SO4. Nếu cho 200ml dung dịch X tác dụng hoàn toàn với `NaOH` (dư) thì thu được `7,437` lít khí (đkc). Mặt khác nếu cho `200ml` dung dịch X tác dụng hoàn toàn với `BaCl_2` (dư) thì thu được `23,3` gam kết tủa. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dung dịch X ?

Đáp án:

$CM_{NH_4Cl}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$CM_{(NH_4)_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Giải thích các bước giải:

Xét thí nghiệm cho $X$ tác dụng với $BaCl_2$ dư:

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}$ $\rightarrow$ $BaSO_4$

$(NH_4)_2SO_4$ $\rightarrow$ $2NH_4^{+} + SO_4^{2-}$

Có $n_{BaSO_4}=n↓=\dfrac{23,3}{233}=0,1$ mol

Vậy $n_{(NH_4)_2SO_4}=0,1$ mol

Xét thí nghiệm cho $X$ tác dụng với $NaOH$ dư:

$NH_4^{+}+ OH^{-}$ $\rightarrow$ $NH_3+H_2O$

Có $n_{NH_3}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3$ mol

Vậy $n_{NH_4^{+}}=0,3$ mol

$NH_4Cl$ $\rightarrow$ $NH_4^{+} + Cl^{-}$ (1) 

$(NH_4)_2SO_4$ $\rightarrow$ $2NH_4^{+}+ SO_4^{2-}$ (2)

Mà $n_{(NH_4)_2SO_4}=0,1$ mol nên $n_{NH_4^{+}}(2)=0,2$ mol

Vậy $n_{NH_4Cl}=0,1$ mol

Có $CM_{NH_4Cl}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$CM_{(NH_4)_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$