Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau: NH3 +O2,to,xt NO+O2NO2 +O2,+H2OHNO3 a) Viết các phương trình hoá học xảy ra. b) Để điều chế 5000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 3,8%.

`a)`

`4NH_3+5O_2`  $\xrightarrow{t^o,Pt}$  `4NO+6H_2O`

`2NO+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2NO_2`

`4NO_2+O_2+2H_2O->4HNO_3`

`b)`

`m_{HNO_3\ t t}=5000.60\%=3000` tấn.

`NH_3`  $\xrightarrow{H=3,8\%}$  `HNO_3`

`17←63` tấn.

`x←3000` tấn.

`->x=m_{NH_3\ t t}={3000.17}/{63}={17000}/{21}` tấn.

`->m_{NH_3\ l t}={{17000}/{21}}/{3,8\%}\approx 21303,258` tấn.