Dung dịch a chứa ch3cooh 0,1M.Biết ka của ch3cooh là 1,75.10^-5 a)Tính độ điện ly alpha và ph của dung dịch A b)Hoàn tan 4,1g CH3COONa vào 500ml dung dịch A, tính pH của dung dịch thu được

`a)`

Đặt `[H^+] = aM`

$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$

`[CH_3COO^-] = [H^+] = aM`

`=> K_a = ([CH_3COO^-].[H^+])/([CH_3COOH]) = (a.a)/(0,1) = 1,75.10^{-5}`

`<=> a = 0,001323`

`=> pH = -log(0,001323) = 1,878`

`\alpha = (0,001323)/(0,1) .100\% = 13,23\%`

`b)`

`n_{CH_3COONa} = (4,1)/(82) = 0,05(mol)`

`C_{M(CH_3COONa)} = (0,05)/(0,5) = 0,1M`

`CH_3COONa -> CH_3COO^{-} + Na^+`

`0,1 -> 0,1`

`\Sigma [CH_3COO^-] = 0,1 + 0,001323 = 0,101323`

`=> K_a = ([CH_3COO^-].[H^+])/([CH_3COOH]) = (0,101323.a)/(0,1) = 1,75.10^{-5}`

`=> a = 1,727.10^{-5}`

`=> pH = -log(1,727.10^{-5}) = 4,76`