Hòa tan hoàn toàn 10,5 g hỗn hợp X gồm Mg và ZnO cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ( đktc) và dung dịch A. a. Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong hỗn hợp X.Tính V? b. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A. Coi thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2(1)`

`ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2O(2)`

Theo đề

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1` mol

Theo PTHH (1)

`n_{Mg} = n_{H_2} = 0,1` mol

Khối lượng của `Mg` là:

`m_{Mg} = 0,1 . 24 = 2,4g`

Khối lượng của `ZnO` là"

`m_{ZnO} = 10,5 - 2,4 = 8,1g`

Phần trăm khối lượng các chất trong hh là:

`%m_{Mg} = {2,4}/{10,5} . 100%` $\approx$ `22,857%`

`%m_{ZnO} = 100% - 22,857% = 77,143%`

Số mol `ZnO` là:

`n_{ZnO} = {8,1}/{81} = 0,1` mol

Theo PTHH (1), (2)

`n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{ZnO} = 2 . 0,1 + 2 .0,1 = 0,4` mol

Giá trị của `V` là:

`V = {0,4}/{1} = 0,4l = 400ml`

b)Theo PTHH(1)

`n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,1` mol

Theo PTHH (2)

`n_{ZnCl_2} = n_{ZnO} = 0,1` mol

Nồng độ mol của các chất có trong dd A là:

`C_{M_{MgCl_2}} = C_{M_{ZnCl_2}} = {0,1}/{0,4} = 0,25M`