BÀI 9: Cần dùng 96,6 gam dung dịch ZnSO4 25% để phản ứng vừa đủ với 300 gam dung dịch Ba(NO3)2. a. Tính khối lượng kết tủa thu được. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(NO3)2 và dung dịch muối thu được sau phản ứng. Help gấp ạ!!!!!!!!!!

GIẢI

a) Khối lượng ZnSO4: mZnSO4=96,6.25%/100%=24,15(g)

Số mol ZnSO4: nZnSO4=m/M=24,15/161=0,15(mol)

PTHH: ZnSO4 + Ba(NO3)2->Zn(NO3)2 + BaSO4

(mol)  1                1                       1           1

(mol)  0,15          0,15                  0,15        0,15

Khối lượng BaSO4: mBaSO4=n.M=0,15.233=34,95(g)

b) Khối lượng Ba(NO3)2=n.M=0,15.231=34,65(g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch Ba(NO3)2: C%_Ba(NO3)2=34,65/300.100%=103,95%

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mddZnSO4 + mddBa(NO3)2 = mddZn(NO3)2 + mBaSO4

      96,6        +     300                  = mddZn(NO3)2 +   34,95  

                  396,6                          =  mddZn(NO3)2 +   34,95                                                      =>mddZn(NO3)2 = 396,6 – 34,95 = 361,95(g)

mZn(NO3)2=n.M=0,15.189=28,35(g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng: C%_Zn(NO3)2=28,35/361,95.100%=7,83%

Chúc bạn học tốt!