c oii chị giúp em bài này với ạ

nồng độ pH phù hợp với độ pH máu của tôm cá để chúng sinh sống và phát triển tốt nhất khi giá trị pH của nước dao động từ 7,5-8,5. Do sụp tảo mưa nhiều rửa trôi phèn vào ao nuôi cũng làm giảm pH xuống 5

- Bằng các kiến thức hoá đã học em hãy tính toán lượng vôi sống cần thiết để điều chỉnh pH của nước về 8 khi xử lí 50m3 nước

- Biết rằng, để xác định lại chính xác nồng độ của nước đã được xử lí ở trên, người ta dùng V ml dung dịch HCL 1M để chuẩn độ 10 lít nước đã được xử lí trên. Tính V.

Đáp án:

$a) 15,4g$

$b) V=0,01ml$

Giải thích các bước giải:

$\bullet$ a)

Vôi sống: $CaO$

Để điều chình độ $pH$ lại về $8$ thì người ta xử lí theo các bước sau:

-Hòa tan vôi sống vào nước:

$CaO+H_2O$ $\rightarrow$ $Ca(OH)_2$ (1)

-$Ca(OH)_2$ sẽ phân li tạo $OH^{-}$:

$Ca(OH)_2$ $\rightarrow$ $Ca^{2+}+2OH^{-}$ (2)

-Khi này $OH^{-}$ sẽ phản ứng với $H^{+}$ trong nước:

$H^{+}+OH^{-}$ $\rightarrow$ $H_2O$ (3)

Đổi $50m^3=50000l$

Ta có $n_{H^{+}}=10^{-5}.50000=0,5$ mol

Gọi $x$ là số mol $OH^{-}$ cần thiết để nâng $pH$ lên $8$

Vì $pH=8$ nên $OH^{-}$ dư $\rightarrow$ $n_{OH^{-} dư}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-8}}.50000=0,05$ mol

Mà $n_{OH^{-} pứ}=n_{H^{+}}=0,5$ mol

$\rightarrow$ $n_{OH^{-} cần dùng}=0,5+0,05=0,55$ mol

Dựa vào PT (2): $n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{0,55}{2}=0,275$ mol

Dựa vào PT (1): $n_{CaO}=0,275$ mol $\rightarrow$ $m_{CaO}=0,275.56=15,4g$

$\bullet$ b)

Mẫu nước khi này đang chứa ion $OH^{-}$

$HCl$ sẽ phân li tạo ra $H^{+}:$

$HCl$ $\rightarrow$ $H^{+}+Cl^{-}$

$n_{OH^{-}}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-8}}.10=10^{-5}$ mol

Dựa vào PT (3): $n_{H+}=10^{-5}$ mol

Vậy $V_{HCl}=\dfrac{10^{-5}}{1}=10^{-5}l=0,01ml$