Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HNO3 0,1M với 150 ml dung dịch hỗn hợp

gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được 300 ml dung dịch X. Dung dịch X có pH là?

GIÚP MÌNH VỚI Ạ:3

Đáp án:

$\rm pH=13$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}=0,15×(2×0,05+0,1)=0,03\ (mol)\\n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba(OH)_2}=0,15×(0,2+0,1×2)=0,06\ (mol)$

Phương trình ion:

$\rm H^++OH^-\to H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{OH^-}=0,06-0,03=0,03\ (mol)$

$\rm [OH^-]=\dfrac{0,03}{0,15+0,15}=0,1\ (M)$

$\rm pH=14+log(0,1)=13$