Cho m gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO3)2 0,5M, AgNO3 1M. Sau một thời gian thu được dung dịch Z và 28 gam hỗn hợp chất rắn T. Thêm 19,5 gam Zn vào Z, sau khi phản ứng hoàn toàn được 18,5 gam chất rắn G và dung dịch M. Tính m

Đáp án: $m=12g$

Giải thích các bước giải:

$n_{Cu(NO_3)_2}=0,2.0,5=0,1$ mol 

$n_{AgNO_3}=0,2$ mol 

$\Rightarrow n_{NO_3^-}=0,1.2+0,2=0,4$ mol 

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3$ mol 

Nếu $Zn$ tan hết, $n_{Zn(NO_3)_3}=0,3$ mol nên $n_{NO_3^-}\ge 0,3.2=0,6$ mol (vô lí) 

$\Rightarrow Zn$ dư sau phản ứng. Dung dịch $M$ chỉ chứa $Zn(NO_3)_2$

$n_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{n_{NO_3^-}}{2}=0,2$ mol 

Bảo toàn khối lượng:

$m_{\text{kim loại trong Z}}+19,5=0,2.65+18,5$ 

$\Rightarrow m_{\text{kim loại trong Z}}=12g$ 

Bảo toàn khối lượng:

$m+0,1.64+0,2.108=12+28$ 

$\Rightarrow m=12g$