Câu 1:Cho cân bằng hoá học: 2SO2(g) + O2(g) <=>2SO3(g), rH°298=-198kJ. Để tăng hiệu suất tổng hợp SO3 cần thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ và áp suất như thế nào? Câu 2:Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M cho vào 100ml HCl 0,3M để được dung dịch sau phản ứng có pH=13?

Câu 1:

$2SO_2 (g) + O_2 (g) \rightleftharpoons 2SO_3; \Delta_rH^o_{298} = -198kJ$

`=>` Phản ứng tỏa nhiệt

`\Delta n = 2 - 2 - 1 = -1`

Để tăng hiệu suất tổng hợp `SO_3` cần thay đổi các yếu tố:

`-` Tăng nồng độ `SO_2, O_2`

`-` Giảm nồng độ `SO_3`

`-` Giảm nhiệt độ

`-` Tăng áp suất

Câu 2:

`n_{H^+} = n_{HCl} = 0,1.0,3 = 0,03(mol)`

Đặt `V_{ddNaOH} = a(l)`

`n_{OH^-} = n_{NaOH} = 0,5a(mol)`

Vì dd sau phản ứng có `pH = 13 > 7`

`=> OH^-` dư và `[OH^-] = 10^{-(14-13)} = 0,1M`

`H^{+} + OH^{-} -> H_2O`

`0,03 -> 0,03`

`n_{OH^{-} (dư)} = 0,5a - 0,03 (mol)`

`V_{dd} = 0,1 + a(l)`

`=> [OH^-] = (0,5a - 0,03)/(0,1 + a) = 0,1M`

`<=> a = 0,1(l) = 100(ml)`