Cho AL tác dụng với dung dịch HCl loãng thì xảy ra phản ứng hóa học: 2AL+6HCL -> 2ALCL3 + 3H2 Cho biết sau phản ứng thu được 12,395 lít khí H2 ở 25 °C và 1 bar Hãy tính: a, Tính số mol khí H2 thu được sau phản ứng trên? b, Khối lượng AL đã tham gia phản ứng và khối lượng ALCL3 thu được sau phản ứng? c, Toàn bộ khối lượng khí H2 thu được cho tác dụng với Fe2O3 ở nhiệt độ cao thủ được a gam Fe và H2O . Tính a , biết hiệu suất của phản ứng đạt 80% ?

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

a)Số mol khí `H_2` sau phản ứng là:

`n_{H_2} = {12,395}/{24,79} = 0,5` mol

b)Theo PTHH

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 2/3 . 0,5 = 1/3(mol)`

Khối lượng `Al` đã tham gia phản ứng:

`m_{Al}= 1/3. 27 = 9g`

Theo PTHH

`n_{AlCl_3} = 2/3n_{H_2} = 2/3 . 0,5 = 1/3` mol

Khối lượng muối sinh Ra:

`m_{AlCl_3} = 1/3 . 133,5 = 44,5g`

c)`Fe_2O_3 + 3H_2 ->^{t^o} 2Fe + 3H_2O`

Theo PTHH

`n_{text[Fe lý thuyết]} = 2/3n_{text[ H_2 Lý thuyết]} = 2/3 . 0,5 = 1/3` mol

`m_{text[Fe lý thuyết]} = 1/3 . 56` $\approx$ `18,667g`

`a = m_{text[Fe thực tế]} = 18,667 . 80% = 23,3375g`