Đốt cháy 1,76 gam FeS trong oxi dư. Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 29,4%. Dung dịch tạo nên có nồng độ 34,5%. Làm lạnh dung dịch thì thu được 2,9 gam tinh thể hidrat lắng xuống và dung dịch còn lại có nồng độ muối là 23%. Xác định CTHH của tinh thể hidrat

`n_{FeS}={1,76}/{88}=0,02(mol)`

`4FeS+7O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+4SO_2`

`0,02->0,035->0,01->0,02(mol)`

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

`0,01->0,03->0,01(mol)`

Đặt tinh thể là `Fe_2(SO_4)_{3}.nH_2O`

`m_{dd\ Fe_2(SO_4)_3}={0,01.400}/{34,5\%}=11,6(g)`

`->m_{dd\ sau}=11,6-2,9=8,7(g)`

`->m_{Fe_2(SO_4)_3\ sau}=23\%.8,7=2(g)`

`->m_{Fe_2(SO_4)_3\ k t}=4-2=2(g)`

`->n_{Fe_2(SO_4)_3\ k t}=n_{Fe_2(SO_4)_{3}.nH_2O}=2/{400}=0,005(mol)`

`->M_{Fe_2(SO_4)_3.nH_2O}=400+18n={2,9}/{0,005}=580`

`->n=10`

`->Fe_2(SO_4)_3. 10H_2O`