Chất X được cấu tạo từ hai ion A+ và B2- (A, B là 2 nguyên tố hóa học). Trong phân tử X có tổng số proton là 54. Tổng các loại hạt trong ion A+ là 57. Xác định công thức của X và tên gọi của A và B

Đáp án:

Hợp chất $\rm X$ là $\rm A_2B$

Tổng các loại hạt trong ion $\rm A^+$ là 57.

$\rm 2P_A+N_A-1=57$

$\rm (1)\ N_A=58-2P_A$

Điều kiện bền của nguyên tử:

$\rm (2)\ P_A≤1,5≤P_A$

Thay $(1)$ vào $(2)$ ta được:

$\rm P_A≤58-2P_A≤1,5P_A$

Giải được: $\rm 16,6≤P_A≤19,33$

$\rm\to P_A\in\{17;18;19\}$

Với $\rm P_A=17\to$ Không thỏa mãn do Cl chỉ tạo thành anion, không tạo thành cation.

Với $\rm P_A=18\to$ Không thỏa mãn do Ar trơ về mặt hoá học nên không thể cho, nhận electron.

Với $\rm P_A=19\to$ Thỏa mãn do K có thể nhường electron để tạo thành cation.

Thỏa mãn: $\rm P_A=19\ (K)$

Trong phân tử X có tổng số hạt proton là 54.

$\rm 2P_A+P_B=54$

Giải được: $\rm P_B=16\ (S)$

Vậy:

$\rm X$ là $\rm K_2S$

$\rm A$ là potassium.

$\rm B$ là sulfur.