Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 0.5M và 0.8M cho vào 1 bình kín được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau: 2SO2 + O2 -> 2SO3. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ SO3 trong bình là 0.4M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Đáp án: $K_c=\dfrac{80}{3}$

Giải thích các bước giải:

$2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$ 

$[SO_3]=0,4M$ nên $C_{SO_2\text{pứ}}=0,4M, C_{O_2\text{pứ}}=0,2M$ 

$\Rightarrow [SO_2]=0,5-0,4=0,1M; [O_2]=0,8-0,2=0,6M$ 

Vậy $K_c=\dfrac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}=\dfrac{0,4^2}{0,1^2.0,6}=\dfrac{80}{3}$