cứu mình với ạ , mình không biết làm

Đáp án:

`O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Mg^{2+}`

`X` là `Na, Y` là `O, Z` là `Ne, A` là `N`

Giải thích các bước giải:

`1.`

_Cấu hình e của cả 4 ion đều là: `1s^2 2s^2 2p^6`

_Do số e ở lớp vỏ của các ion đều bằng nhau nên ion nào có điện tích hạt nhân càng ít, lực hút tĩnh điện giữa `p` và `e` càng ít thì bán kính càng lớn hơn và ngược lại

=> Bán kính nguyên tử xếp theo giảm dần: `O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Mg^{2+}`

`2.`

`a)`

Từ cấu hình ion, ta viết được cấu hình e đầy đủ của `X,Y,Z:`

`X: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1`

`=> X` là `Na`, vị trí ô thứ `11, CK3,` nhóm `IA`

`Y: 1s^2 2s^2 2p^4`

`=> Y` là `O`, vị trí ô thứ `8, CK2`, nhóm `VIA`

`Z: 1s^2 2s^2 2p^6`

`=> Z` là `Ne`, vị trí ô thứ `10, CK2,` nhóm `VIIIA`

`b)`

Tổng sô hạt của `A` là `21`

`=> 2Z+N=21`

`=> N=21-2Z`

Ta có bất phương trình: `1≤N/Z≤1,5`

`<=> 1≤{21-2Z}/Z≤1,5`

`=> 6≤Z≤7`

`TH1: Z=6 => N=8` loại

`TH2: Z=7 => N=7` TM

`=> A` là `N`

Cấu hình e của `N: 1s^2 2s^2 2p^3`

=> Vị trí của `A=N`: ô thứ `7, CK2`, nhóm `VA`

_Do `O` nằm bên phải `N` trong `BTH` nên tính phi kim của `O` lớn hơn `N`

_Ở nhiệt độ thường với trạng thái đơn chất, `O_2` có hoạt động hoá học mạnh hơn `N_2` vì trong cấu tạo phân tử `O_2, 2` nguyên tử `O` liên kết bằng liên kết đôi còn `N_2` liên kết bằng liên kết 3 rất bền, cần năng lượng lớn mới phá vỡ được nên `N_2` gần như trơ về tính chất hoá học ở nhiệt độ thường