Câu 60: Nung 3,5 g KClO3 (Potassium chlorate) có xúc tác là (MnO2). Sau một thời gian thu được 1,49 g KCl (Potassium chloride) và O2 (khí oxygen). a. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện chuẩn. b. Tính hiệu suất của phản ứng.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học: $2KClO_{3}$ $\longrightarrow$ 2KCl + $3O_{2}$ 

a) Số mol của 1,49 g KCl là:

$n_{KCl}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,49}{39 + 35,5}$ = $\frac{1}{50}$ = 0,02 (n)

Số mol của $O_{2}$ là:

$n_{O_{2}}$ = $\frac{3}{2}$$n_{KCl}$ => $\frac{3}{2}$.0,02 = 0,03 (n)

Thể tích của 0,03 mol khí $O_{2}$ là:

$V_{O_{2}}$ = n . 24,79 = 0,03 . 24,79 = 0,7437 (L)

b) Số mol của $KClO_{3}$ thực tế là

$n_{KClO_{3}}$ = 1 . KCl = 1 . 0,02 = 0,02 (n)

Khối lượng $KClO_{3}$ thực tế là

$m_{KClO_{3}}$ = n . M = 0,02 . (39 + 35,5 + 16 .3) = 0,02 . 122,5 = 2,45 (g)

Hiệu suất phản ứng là:

H% = $\frac{m'}{m}$ = $\frac{2,45}{3,5}$ . 100(%) = 70(%)