Tính pH của các dung dịch sau ?

1. Dung dịch NH4NO3 0,25M. Cho Kb = 10^-4,75.

2. Dung dịch NH3 0,15M. Cho Kb = 10^-4,75.

`-` Bỏ qua cân bằng của nước vì $K_b>K_a>>K_w$

$1.$

`-` Vì $NH_4^++H_2O$`<=>`$NH_3+H_2O$

`-` Nên cần đưa về $K_a$ để đặc trưng cho dung dịch này.

$K_a=\dfrac{K_w}{K_b}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-4.75}}=10^{-9.25}$

$[H^+]=\sqrt{C \times K_a}$

Hay $pH=\dfrac{1}{2}(-logC-logK_a)=4.926$

$2.$

$NH_3+H_2O$`<=>`$NH_4^++OH^-$

`-` $K_b$ đã đặc trưng cho dung dịch.

$[OH^-]=\sqrt{C \times K_b}$

Hay $pOH=\dfrac{1}{2}(-logC-logK_b)$

`-` Mà $pH+pOH=14$

`=>`$pH=14-\dfrac{1}{2}[-log(0.15)-log(10^{-4.75})]=11.213$