Cho cân bằng sau: HCO3‐ + H2O<>CO3²- + H3O+

a) Hãy chỉ ra hai acid và hai base trong cân bằng trên.

b) Nếu ta nhỏ thêm vào dung dịch calcium chlorine (CaCl2) thì giá trị pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào?Giải thích.

`a)`

Acid là chất cho proton `(H^{+})`

Base là chất nhận proton `(H^{+})`

Trong cân bằng trên: 

Acid là `HCO_3^{-},H_3O^{+}`

Base là `H_2O, CO_3^{2-}`

`b)` 

Khi nhỏ `CaCl_2` vào dung dịch sẽ xảy ra phản ứng: 

`Ca^{2+}(aq)+ CO_3^{2-}(aq)→ CaCO_3(s)`

Phản ứng trên khiến nồng độ `CO_3^{2-}` giảm xuống

`→` Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận `→` Nồng độ `H_3O^{+}` tăng lên `→` Giá trị pH giảm