a, Trộn 400ml dd HCl 0,1M vào 100ml dd Ba(OH)2 0,1M thì thu được dung dịch X . Tính pH của X b, Một bình pư có dung tính không đổi , chứa hỗn hợp N2 và H2 với nồng độ tương ứng 0,4M và 0,9M . Sau khi pư tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t^o C , thấy H2 chiếm 20% thể tích dung dịch thu đc . Tính Kc

`a)`

`400mL=0,4L;100mL=0,1L`

`n_{H^+}=n_{HCl}=0,4.0,1=0,04(mol)`

`n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1.2=0,02(mol)`

`OH^{-}+H^{+}->H_2O`

Do `0,04>0,02->H^+` dư.

`n_{H^+\ pu}=n_{OH^-}=0,02(mol)`

`->n_{H^+\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

`->[H^+\ du]={0,02}/{0,4+0,1}=0,04M`

`->pH=-log[H^+\ du]\approx 1,398`

`b)`

`N_2(g)+3H_2(g)`  $\rightleftharpoons$  `2NH_3(g)`

Đặt `[NH_3]=x(M)`

`->C_{N_2\ pu}=0,5x(M);C_{H_2\ pu}=1,5x(M)`

`->[N_2]=0,4-0,5x(M);[H_2]=0,9-1,5x(M)`

Do cùng dung tích, điều kiện.

`->\%V_{H_2}={0,9-1,5x}/{0,9-1,5x+0,4-0,5x+x}.100=20`

`->x={32}/{65}`

`->[NH_3]={32}/{65}M;[N_2]=2/{13}M;[H_2]={21}/{130}M`

`->K_C={[NH_3]^2}/{[N_2][H_2]^3}={({32}/{65})^2}/{2/{13}.({21}/{130})^3}\approx 373,73`