Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,5M và C2H5COOH 0,2M Ka CH3COOH = 10 mũ -4,76 Ka C2H5COOH = 10 mũ -5,24 Tính trong dung dịch không tách từng phần

Đáp án:

$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+\quad K_{a_1}=10^{-4,76}$ 

$C_2H_5COOH\rightleftharpoons C_2H_5COO^-+H^+\quad K_{a_2}=10^{-5,24}$ 

$H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad K_W=10^{-14}$

Nồng độ acid lớn, $K_a$ nhỏ nên ta có:

$[CH_3COOH]\approx C_{CH_3COOH}=0,5M$ 

$[C_2H_5COOH]\approx C_{C_2H_5COOH}=0,2M$ 

Ta có:

$[H^+]=[OH^-]+[CH_3COO^-]+[C_2H_5COO^-]$

$=\dfrac{K_W}{[H^+]}+\dfrac{K_{a_1}.C_{CH_3COOH}}{[H^+]}+\dfrac{K_{a_2}.C_{C_2H_5COOH}}{[H^+]}$ 

$\Rightarrow [H^+]=\sqrt{K_W+K_{a_1}.C_{CH_3COOH}+K_{a_2}.C_{C_2H_5COOH}}=\sqrt{10^{-14}+10^{-4,76}.0,5+10^{-5,24}.0,2}=3,14.10^{-3}M$ 

Vậy $pH=2,50$