

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
`-` Sử dụng thuyết Brønsted–Lowry:
$CH_3COONH_4 $`<=>`$CH_3COO^-+NH_4^+$
$CH_3COO^- +H_2O$`<=>`$CH_3COOH+OH^-$
$NH_4^++H_2O$`<=>`$NH_3+H_3O^+$
`->` $CH_3COO^-$ là base yếu và $NH_4^+$ là acid yếu nên dự đoán môi trường trung tính.
$Na_3PO_4 \to 3Na^++PO_4^{3-}$
$PO_4^{3-}+H_2O$`<=>`$HPO_4^{2-}+OH^-$
$HPO_4^{2-}+H_2O$`<=>`$H_2PO_4^-+OH^-$
$H_2PO_4^-+H_2O$`<=>`$H_3PO_4+OH^-$
`=>` Môi trường base.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

`CH_3COONH_4->CH_3COO^{-}+NH_4^+`
`CH_3COO^{-}+H_2O` $\rightleftharpoons$ `CH_3COOH+OH^-`
`NH_4^{+}+H_2O` $\rightleftharpoons$ `NH_3+H_3O^+`
`CH_3COO^-` môi trường base, `NH_4^+` môi trường acid
`->CH_3COONH_4` môi trường trung tính
`Na_3PO_4->3Na^{+}+PO_4^{3-}`
`PO_4^{3-}+H_2O` $\rightleftharpoons$ `HPO_4^{2-}+OH^-`
`HPO_4^{2-}+H_2O` $\rightleftharpoons$ `H_2PO_4^{-}+OH^-`
`H_2PO_4^{-}+H_2O` $\rightleftharpoons$ `H_3PO_4+OH^-`
`Na^+` môi trường trung tính, `PO_4^{3-}` môi trường base
`->Na_3PO_4` môi trường base
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
0
3
0
bạn cho mình hỏi là na3po4 có môi trường trung tính ko bạn , tại po4 3- là gốc acid trung bình mà
4733
72624
2458
Gốc acid trung bình thì cũng ko thể nói nó như yếu đc