giải giúp mình và giải thích tại sao chọn

`10)`

`Al^{3+}+3H_2O`  $\rightleftharpoons$  `Al(OH)_3+3H^+`

Chọn D.

`11)`

`NH_3+H_2O`  $\rightleftharpoons$  `NH_4^{+}+OH^-`

Chọn C.

`12)`

`CH_3COOH` nhường 1 proton `H^+` tạo `CH_3COO^-` nên đóng vai trò acid.

Chọn A.

`13)`

`pH=2->[H^+]=10^{-2}M`

`->n_{H^+}=10^{-2}.15.10^{-3}=15.10^{-5}(mol)`

`->n_{OH^-}=n_{H^+}=15.10^{-5}(mol)`

`->[OH^-]={15.10^{-5}}/{10.10^{-3}}=0,015M`

`->a=-log({10^{-14}}/{0,015})\approx 12,2`

Chọn C.

`14)`

`n_{H_2SO_4\ pu}=n_{H_2}={0,784}/{22,4}=0,035(mol)`

`->n_{H_2SO_4\ spu}=0,1.0,4-0,035=0,005(mol)`

`->[H^+\ spu]={0,005.2}/{0,1}=0,1M`

`->pH=-log(0,1)=1`

Chọn A.

`15)`

Giả sử `V=1(L)`

`->[H^+(X)]={0,01+0,005.2}/{1+1}=0,01M`

`->pH=-log(0,01)=2`

Chọn B.

`16)`

Pha loãng làm giảm nồng độ `[H^+]->pH>a`

Chọn A.

`17)`

`H_2O`  $\rightleftharpoons$  `H^{+}+OH^-`

Chọn C.

`18)` Chọn D.

`19)`

`pH=5->n_{H^+}=10^{-5}V_1(mol)`

`pH=9->n_{OH^-}={10^{-14}}/{10^{-9}}V_2=10^{-5}V_2(mol)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

`10^{-5}V_2←10^{-5}V_2(mol)`

`->n_{H^+\ spu}=10^{-5}V_1-10^{-5}V_2(mol)`

`pH=6->[H^+\ spu]=10^{-6}M`

`->{10^{-5}V_1-10^{-5}V_2}/{V_1+V_2}=10^{-6}`

`->10^{-5}V_1-10^{-5}V_2=10^{-6}V_1+10^{-6}V_2`

`->{V_1}/{V_2}={10^{-5}+10^{-6}}/{10^{-5}-10^{-6}}={11}/{9}`

Chọn B.