Cho 5g hạt kẽm (zinc) vào dd H2SO4 (sulfuric acide) nồng độ 1,5M (dư) ở nhiệt độ phòng. a. Viết PTHH của phản ứng, biết sản phẩm tạo thành gồm zinc sulfat (kẽm sulfat) ZnSO4 và Khí Hydrogen b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ tác động một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? Giải thích? - Thay chiếc đinh sắt 5g bằng 5g bột sắt - Thay dd H,SO4 1,5M bằng dd H,SO4 1M - Thực hiện phản ứng ở 60°C - Tăng nồng độ dd H SO, lên gấp đôi

Đáp án + giải thích các bước giải:

a.

Phản ứng xảy ra:

$Zn(s)+H_2SO_4(aq) \to ZnSO_4(aq)+H_2(g)$

b.

-Thay viên kẽm 5g bằng 5g bột kẽm, diện tích tiếp xúc giữa bề mặt nguyên tử tăng $ \to$ Tốc độ phản ứng tăng.

- Thay dd $H_2SO_4 1,5(M)$ bằng dd $H_2SO_4 1M $, nồng độ $H_2SO_4$ trong dung dịch giảm $ \to$ Tốc độ phản ứng giảm.

- Thực hiện phản ứng ở $60^oC$, nhiệt độ tăng dẫn đến sự tương tác giữa các phân tử trong  dung dịch trở nên mạnh hơn, giúp quá trình phản ứng xảy ra nhanh hơn $ \to$ Tốc độ phản ứng tăng.

- Tăng nồng độ dd $H_2 SO_4$ lên gấp đôi, nồng độ $H_2SO_4$ trong dung dịch tăng $ \to$ Tốc độ phản ứng tăng.