Giải giúp mình với ạ

Đáp án:

a, 

$NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O$ 

Giả sử ban đầu có $V(mL)$ dung dịch $HNO_3$ $0,02M$ 

Nếu nhỏ $99,9\%$ $NaOH$: 

$n_{NaOH}=99,9\%V.0,02=0,01998V$ mmol 

$\Rightarrow [H^+]=C_{HNO_3\text{dư}}=\dfrac{0,02V-0,01998V}{V+V}=10^{-5}M$ 

$\Rightarrow pH=5$ 

Nếu nhỏ $100,1%$ $NaOH$:

$n_{NaOH}=100,1\%V.0,02=0,02002V$ mmol 

$\Rightarrow [OH^-]=C_{NaOH\text{dư}}=\dfrac{0,02002V-0,02V}{V+V}=10^{-5}M$ 

$\Rightarrow pH=14-pOH=9$ 

Vậy bước nhảy $pH$ là $5$ đến $9$ 

b,

Nếu $pT<pH_{TĐ}=7$: dung dịch dư acid mạnh $HNO_3$ $0,02M$ 

$\dfrac{10^{-pT}.2}{0,02.1}=0,1\%$ 

$\Rightarrow pT=5$ 

Nếu $pT>pH_{TĐ}=7$: dung dịch dư base mạnh $NaOH$ $0,02M$ 

$\dfrac{10^{-(14-pT)}.2}{0,02.1}=0,1\%$ 

$\Rightarrow pT=9$