Chuẩn độ 20ml dung dịch HCl 0,12M bằng dung dịch NaOH 0,3M. Tính pH của hỗn hợp sau phản ứng sau khi thêm 9,98ml và 10,03ml dung dịch NaOH

Đáp án: 12,26 và 12,3

Giải thích các bước giải:

· Khi thêm 9,98ml dd $NaOH^{}$:

$n_{H^{+}/HCl }$ = $ 0,02.0,12=2,4.10^{-3}$ (mol)

$n_{OH^{-}/NaOH }$ = $0,3.9,8.10^{-3}=2,94.10^{-3}$ (mol)

$PT:$ ${H^{+}+OH^{-} }$→$H_{2}O$ 

mol:    $2,4.10^{-3}$→ $2,4.10^{-3}$→ $2,4.10^{-3}$

$n_{OH^{-}_{dư} }$= $2,94.10^{-3}-2,4.10^{-3}=5,4.10^{-4}$ (mol)

$[OH^{-}]_{dư}$= $\frac{5,4.10^{-4}}{0,02+9,98.10^{-3}} $= $0,018$ M

$pH=14+log(0,018)=12,26$

· Khi thêm 10,03ml dd $NaOH^{}$:

$n_{H^{+}/HCl }$ = $ 0,02.0,12=2,4.10^{-3}$ (mol)

$n_{OH^{-}/NaOH }$ = $0,3.10,03.10^{-3}=3.10^{-3}$ (mol)

$PT:$ ${H^{+}+OH^{-} }$→$H_{2}O$ 

mol: $2,4.10^{-3}$→ $2,4.10^{-3}$→ $2,4.10^{-3}$

$n_{OH^{-}_{dư} }$= $3.10^{-3}-2,4.10^{-3}=0,6.10^{-3}$ (mol)

$[OH^{-}]_{dư}$= $\frac{0,6.10^{-3}}{0,02+10,03.10^{-3}} $= $0,02$ M

$pH=14+log(0,02)=12,3$